เครื่องวัดค่า pH อุตสาหกรรมและการประยุกต์ในหัววัด
การตรวจจับค่า pH ของเยื่อกระดาษลอยอยู่ในระบบออนไลน์เป็นปัญหาที่ยากเสมอที่ทำให้กระบวนการกลายเป็นปริศนา หัวใจสำคัญของการใช้บ่อวัดค่า pH คือการเลือกที่สมเหตุสมผล การติดตั้งที่เหมาะสม และการบำรุงรักษาอย่างระมัดระวัง Shanghai Womao Instrument Technology Co., Ltd. แนะนำการประยุกต์ใช้เครื่องวัดค่า pH ทางอุตสาหกรรมในหัวรวมความเข้มข้นและมาตรการทางเทคนิคเฉพาะ วิธีนี้มีผลดีและเป็นสากลสำหรับการดำเนินการลอยตัวอื่นๆ ที่คล้ายคลึงกัน ค่า pH ของเยื่อกระดาษลอยอยู่ในน้ำ P เป็นปัจจัยที่สำคัญมากในกระบวนการทำให้ได้ประโยชน์ ซึ่งสัมพันธ์กับคุณภาพของตัวบ่งชี้การได้ประโยชน์ อย่างไรก็ตาม โรงงานแปรรูปแร่ส่วนใหญ่ในจีนไม่ได้ตระหนักถึงการตรวจจับค่า pH ของเยื่อกระดาษทางออนไลน์ และการตรวจจับค่า pH ของเยื่อกระดาษทางออนไลน์ถือเป็นปัญหายากมาโดยตลอดที่ทำให้ระบบอัตโนมัติในการประมวลผลแร่ของจีนสับสน เมื่อพิจารณาจากปัญหาที่มีอยู่ อาการหลักๆ ได้แก่ อายุการใช้งานสั้น ข้อผิดพลาดขนาดใหญ่ ความเสถียรต่ำ การบำรุงรักษาขนาดใหญ่ และอื่นๆ อย่างไรก็ตาม เทคโนโลยีและผลิตภัณฑ์การตรวจจับ pH ยังค่อนข้างสมบูรณ์ และผลการวัดจะดีมากภายใต้สภาพห้องปฏิบัติการ อย่างไรก็ตาม การตรวจจับค่า pH แบบออนไลน์ในกระบวนการแปรรูปแร่หลายชนิดเป็นเรื่องยากที่จะได้ผลลัพธ์ที่น่าพอใจ หรือแม้กระทั่งไม่สามารถใช้งานได้ตามปกติด้วยซ้ำ โรงงานแปรรูปแร่บางแห่งสามารถอยู่ห่างจากการตรวจจับค่า pH ทางออนไลน์เท่านั้น และบางแห่งก็ใช้กระดาษทดสอบ pH แทนเครื่องวัด pH ในการวัดค่า ในความเห็นของผู้เขียน การตรวจจับค่า pH ของเยื่อกระดาษทางออนไลน์เป็นเรื่องยาก นอกเหนือจากเหตุผลที่เป็นรูปธรรมแล้ว ยังมีสาเหตุมาจากการเลือก การบำรุงรักษา และการวัดค่าทางเทคนิคที่ไม่เหมาะสมของมิเตอร์วัดค่า pH ในด้านการใช้งานอีกด้วย เพื่อที่จะใช้เครื่องวัดค่า pH ให้เกิดประโยชน์ในการแปรรูปแร่ จำเป็นต้องเข้าใจหลักการ โครงสร้าง การเลือกและการบำรุงรักษาเครื่องวัดค่า pH และใช้มาตรการที่เหมาะสมตามสถานการณ์ของสถานที่แปรรูปแร่
1 หลักการพื้นฐานของการวัดค่า pH
ฉันเกรงว่าวิธีการตรวจวัดแบบ Zero-current แบบเก่าที่ใช้ระบุกระบวนการเกิดปฏิกิริยาเคมีคือการวัดค่า pH โดยทั่วไปแล้ว การวัดค่า pH ใช้เพื่อกำหนด pH ของสารละลาย แม้แต่น้ำบริสุทธิ์ทางเคมีในปริมาณเล็กน้อยก็ถูกแยกออกจากกัน และสมการไอออไนเซชันของมันคือ: H2O H2O=H3O-OH-(1) เนื่องจากมีการแยกตัวของน้ำเพียงเล็กน้อยเท่านั้น ความเข้มข้นของโมลของไอออนโดยทั่วไปจึงเป็นลบ เลขยกกำลัง เพื่อหลีกเลี่ยงการใช้เลขยกกำลังลบของความเข้มข้นของฟันกรามในการผ่าตัด นักชีววิทยา Soernsen เสนอแนะใน 1909 ให้แทนที่ค่าที่ไม่สะดวกนี้ด้วยลอการิทึม และกำหนดให้เป็น "ค่า pH" ในทางคณิตศาสตร์ ค่า pH ถูกกำหนดให้เป็นค่าลบของลอการิทึมทั่วไปของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน นั่นคือ pH= a log[H ](2) เนื่องจากผลิตภัณฑ์ไอออนิกขึ้นอยู่กับอุณหภูมิเป็นอย่างมาก จึงต้องทราบคุณลักษณะอุณหภูมิของสารละลายพร้อมกันสำหรับค่า pH ของการควบคุมกระบวนการ และ สามารถเปรียบเทียบค่า pH ได้เฉพาะเมื่อตัวกลางที่วัดได้อยู่ที่อุณหภูมิเดียวกันเท่านั้น เพื่อให้ได้ * * และค่า pH ที่ทำซ้ำได้ จำเป็นต้องใช้โพเทนชิโอเมทรีในการวัดค่า pH อิเล็กโทรดที่ใช้ในการวิเคราะห์โพเทนชิโอเมตริกเรียกว่าเซลล์กัลวานิก แรงดันไฟฟ้าของแบตเตอรี่นี้เรียกว่าแรงเคลื่อนไฟฟ้า (EMF) แรงเคลื่อนไฟฟ้า (EMF) นี้ประกอบด้วยเซลล์ครึ่งเซลล์สองเซลล์ ครึ่งเซลล์เรียกว่าอิเล็กโทรดการวัด และศักยภาพของมันจะสัมพันธ์กับกิจกรรมของไอออนจำเพาะ อีกครึ่งเซลล์เป็นครึ่งเซลล์อ้างอิง ซึ่งโดยทั่วไปเรียกว่าอิเล็กโทรดอ้างอิง ซึ่งโดยทั่วไปจะสื่อสารกับสารละลายวัดค่าและเชื่อมต่อกับเครื่องวัดค่า pH ในอุตสาหกรรม อิเล็กโทรดไฮโดรเจนมาตรฐานคือจุดอ้างอิงสำหรับการวัดค่าที่เป็นไปได้ทั้งหมด อิเล็กโทรดไฮโดรเจนมาตรฐานคือลวดแพลตตินัม ซึ่งชุบ (เคลือบ) ด้วยแพลทินัมคลอไรด์โดยอิเล็กโทรไลซิส และเติมไฮโดรเจนไว้รอบๆ * คุ้นเคยกับ * อิเล็กโทรดวัดค่า pH ที่ใช้กันทั่วไปคืออิเล็กโทรดแก้ว เป็นหลอดแก้วที่มีฟิล์มแก้วที่ไวต่อค่า pH เป่าอยู่ที่ปลาย หลอดนี้เต็มไปด้วยสารละลายบัฟเฟอร์ KCI ที่มี AgCI อิ่มตัว และค่า pH ของมันคือ 7 ความต่างศักย์ที่มีอยู่ทั้งสองด้านของฟิล์มแก้วและสะท้อนถึงค่า pH ตามสูตร Nernst: E=EO.1n [ H3OQ (3) น. ที่ไหน: ศักยภาพทางอิเล็กทรอนิกส์; แรงดันไฟฟ้ามาตรฐานของอิเล็กโทรด e; ค่าคงที่ของก๊าซ R; T-เคลวิน * * อุณหภูมิ; ค่าคงที่ F-ฟาราเดย์; N-valence ของไอออนที่จะวัด กิจกรรมของไอออน [H2O]-H2O จากสูตรข้างต้น จะเห็นได้ว่าศักย์ E มีความสัมพันธ์บางอย่างกับกิจกรรมและอุณหภูมิของ H2O ไอออน ที่อุณหภูมิหนึ่ง ln[H O] สามารถคำนวณได้โดยการวัดศักย์ E (แปลงเป็นบันทึก [H O] เพื่อให้ได้ pH) ซึ่งเป็นหลักการพื้นฐานของการตรวจจับ pH ในสูตร Nernst อุณหภูมิมีบทบาทสำคัญในการเป็นตัวแปร เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น ค่าที่เป็นไปได้ก็จะเพิ่มขึ้น เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นทุกๆ 1 องศา ศักยภาพจะเปลี่ยน 0.2 mv/pH.. เมื่อแสดงด้วยค่า pH ค่า ph จะเปลี่ยน 0.0033pH ต่อ I~C ต่อ lpH กล่าวคือ สำหรับการวัด 20 ~ 30 องศา และ 7pH ไม่จำเป็นต้องชดเชยการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ อย่างไรก็ตาม สำหรับการใช้งานที่อุณหภูมิมากกว่า 30 องศา หรือน้อยกว่า 20 องศา และค่า pH มากกว่า 8 หรือน้อยกว่า 6 จะต้องชดเชยการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ
