หลักการของเครื่องวิเคราะห์ความชื้นแบบคูลอมเมตริกของ Karl Fischer
1. ในปี 1935 Karl Fischer ได้เสนอวิธีการวัดความชื้นโดยการวิเคราะห์เชิงปริมาตรเป็นครั้งแรก ซึ่งเป็นวิธีการที่มองเห็นได้ใน GB6283 "Determination of Moisture Content in Chemical Products" วิธีการมองเห็นสามารถระบุปริมาณน้ำของสารเหลวไม่มีสีเท่านั้น ต่อมาได้พัฒนาเป็นวิธีการไฟฟ้า ด้วยการพัฒนาด้านวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เครื่องวัดคูลอมบ์และวิธีวัดปริมาตรจึงถูกรวมเข้าด้วยกันเพื่อเปิดตัววิธีคูลอมบ์ วิธีนี้เป็นวิธีทดสอบใน GB7600 "การหาปริมาณความชื้นในน้ำมันหม้อแปลงขณะทำงาน (วิธีคูลอมเมตริก)" วิธีการจำแนกภาพและวิธีการไฟฟ้าเรียกรวมกันว่าวิธีความจุ วิธี Karl Fischer แบ่งออกเป็นสองวิธี: วิธี Karl Fischer เชิงปริมาตรและวิธี Karl Fischer Coulomb ทั้งสองวิธีถูกกำหนดให้เป็นวิธีการวิเคราะห์มาตรฐานในหลายประเทศเพื่อสอบเทียบวิธีการวิเคราะห์และเครื่องมือวัดอื่นๆ
2. วิธีคาร์ล ฟิสเชอร์ คูลอมบ์เป็นวิธีการทางเคมีไฟฟ้าในการหาค่าความชื้น หลักการคือเมื่อรีเอเจนต์ Karl Fischer ในเซลล์อิเล็กโทรไลต์ของเครื่องมือถึงจุดสมดุล ให้ฉีดตัวอย่างที่มีน้ำ ปฏิกิริยารีดอกซ์ของโสมน้ำ ไอโอดีน และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ เมื่อมีไพริดีนและเมทานอล จะสร้างไพริดิเนียมไฮไดโอเดตและไพริดิเนียม เมทิลซัลเฟต ไอโอดีนที่ใช้ไปจะถูกอิเล็กโทรไลต์ที่ขั้วบวก เพื่อให้ปฏิกิริยาออกซิเดชันรีดิวซ์ดำเนินต่อไปจนกว่าน้ำจะหมด ตามกฎของอิเล็กโทรลิซิสของฟาราเดย์ ไอโอดีนที่ผลิตโดยอิเล็กโทรลิซิสจะแปรผันตามปริมาณไฟฟ้าที่ใช้ระหว่างอิเล็กโทรลิซิส ปฏิกิริยามีดังนี้:
H2O บวก I2 บวก SO2 บวก 3C5H5N→2C5H5N?HI บวก C5H5N?SO3
C5H5N?SO3 บวก CH3OH→C5H5N?HSO4CH3
ในระหว่างการอิเล็กโทรลิซิส ปฏิกิริยาของอิเล็กโทรดจะเป็นดังนี้:
แอโนด: 2I--2e→I2
แคโทด: I2 บวก 2e → 2I-
2H บวก บวก 2e → H2↑
จะเห็นได้จากปฏิกิริยาข้างต้นว่าไอโอดีน 1 โมลออกซิไดซ์ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ 1 โมลและต้องการน้ำ 1 โมล ดังนั้นจึงเป็นปฏิกิริยาที่สมมูลกันของไอโอดีน 1 โมลกับน้ำ 1 โมล กล่าวคือ ไฟฟ้าสำหรับการอิเล็กโทรไลซ์ไอโอดีนจะเทียบเท่ากับไฟฟ้าสำหรับการอิเล็กโทรไลซ์น้ำ การอิเล็กโทรลิซิสของไอโอดีน 1 โมลต้องใช้ไฟฟ้า 2×96493 คูลอมบ์ และการอิเล็กโทรลิซิสของน้ำ 1 มิลลิโมลต้องใช้ไฟฟ้า 96493 มิลลิลิโอคูลอมบ์
