ข้อควรระวังในการใช้อิเล็กโทรดแก้วของเครื่องวัด pH
(1) ความถูกต้องของผลการวัดขึ้นอยู่กับความถูกต้องของค่ามาตรฐาน PH ของสารละลายบัฟเฟอร์มาตรฐาน ดังนั้น ควรเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์และจัดเก็บตาม GB11076-89 "วิธีการเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์สำหรับการวัดค่า pH"
(2) ควรเลือก ประมวลผล และติดตั้งอิเล็กโทรดแก้วและอิเล็กโทรด Gangong ตามข้อกำหนด
(3) ควรวัดค่า pH ของตัวอย่างน้ำ ณ สถานที่ปฏิบัติงาน มิฉะนั้น ควรเก็บตัวอย่างไว้ที่ 0-4 องศาหลังจากการสุ่มตัวอย่าง และวัดภายใน 6 ชั่วโมงหลังจากการสุ่มตัวอย่าง น้ำบริสุทธิ์มีความเป็นกลาง โดยมีค่า pH 7.0 ที่ 25 องศา สารละลายที่ต่ำกว่าค่านี้จะเป็นกรด และสารละลายที่สูงกว่าค่านี้จะเป็นด่าง น้ำบริสุทธิ์ยังทำให้เกิดไอออน (กระบวนการสลายตัวที่สลายไอออนที่มีประจุ) เพื่อผลิตไอออนไฮโดรเจน
H+ และไฮดรอกซิลไอออน OH- (+ และ - เป็นตัวยก แสดงถึงกระแสไฟฟ้าที่เป็นบวกและลบ) ได้รับการพิสูจน์แล้วว่าที่อุณหภูมิ 25 องศา ไฮโดรเจนไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายในน้ำ (ไม่ว่าจะประกอบด้วยกรดหรือด่างก็ตาม) ผลคูณของความเข้มข้นจะเป็นค่าคงที่ ซึ่งจะเท่ากับ 10 ยกกำลังเสมอ จาก -14 ตัวอย่างเช่น เมื่อความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนคือ 0.1 โมล/ลิตร ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนจะต้องเป็น 10 ยกกำลังของ -13 โมล/ลิตร กระบวนการไอออไนเซชันของน้ำสามารถแสดงได้ดังนี้: H2O == (H+) + (OH-) นี่ไม่ใช่สมการทางคณิตศาสตร์ มันแสดงถึงกระบวนการเท่านั้น กล่าวคือ โมเลกุลของน้ำสามารถสลายตัวเป็นไฮโดรเจนไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนได้ - เนื่องจากระดับการสลายตัวของน้ำได้รับผลกระทบจากอุณหภูมิ ค่า pH ในน้ำบริสุทธิ์ (โดยไม่มีสิ่งเจือปนใดๆ) จึงไม่ได้อยู่ที่ 7.0 เสมอไป โดยทั่วไปแล้ว ความเป็นกรดหมายความว่ามีไฮโดรเจนไอออนมากกว่าไฮดรอกซิลไอออนในสารละลาย โดยทั่วไปแล้ว ค่า pH จะไม่ต่ำกว่า 0 หรือมากกว่า 14 ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนหรือไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายดังกล่าวจะมีขนาดใหญ่มาก (มากกว่า 1 โมล/ลิตร) และความเป็นกรดหรือความเป็นด่างของสารละลาย will มันแสดงออกมาในรูปของความเข้มข้นโดยตรง ไม่ใช่ค่า pH
