หลักการของเครื่องวิเคราะห์ความชื้นคูลอมเมตริกแบบ Karl Fischer
1. ในปี 1935 Karl Fischer ได้เสนอวิธีการวัดความชื้นโดยการวิเคราะห์เชิงปริมาตรเป็นครั้งแรก ซึ่งเป็นวิธีการมองเห็นใน GB6283 "การกำหนดปริมาณความชื้นในผลิตภัณฑ์เคมี" วิธีการมองเห็นสามารถตรวจสอบปริมาณน้ำของสารของเหลวไม่มีสีเท่านั้น ต่อมาได้พัฒนาเป็นวิธีการใช้ไฟฟ้า ด้วยการพัฒนาทางวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี ได้มีการนำคูลอมบ์มิเตอร์และวิธีการปริมาตรมารวมกันเพื่อเปิดใช้วิธีคูลอมบ์ วิธีนี้เป็นวิธีทดสอบใน GB7600 "การหาปริมาณความชื้นในน้ำมันหม้อแปลงในการทำงาน (วิธีคูลอมเมตริก)" วิธีการจำแนกประเภทภาพและวิธีการไฟฟ้าเรียกรวมกันว่าวิธีความจุ วิธี Karl Fischer แบ่งออกเป็นสองวิธี: วิธี Karl Fischer เชิงปริมาตร และวิธี Karl Fischer Coulomb ทั้งสองวิธีถูกกำหนดให้เป็นวิธีการวิเคราะห์มาตรฐานโดยหลายประเทศ เพื่อสอบเทียบวิธีการวิเคราะห์และเครื่องมือวัดอื่นๆ
2. วิธีคาร์ล ฟิชเชอร์ คูลอมบ์เป็นวิธีการทางเคมีไฟฟ้าในการวัดความชื้น หลักการก็คือ เมื่อรีเอเจนต์ Karl Fischer ในเซลล์อิเล็กโทรไลต์ของอุปกรณ์ถึงสภาวะสมดุล ให้ฉีดตัวอย่างที่มีน้ำ ปฏิกิริยารีดอกซ์ของโสมน้ำ ไอโอดีน และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ เมื่อมีไพริดีนและเมทานอล จะทำให้เกิดไพริดิเนียม ไฮไดโอเดต และ ไพริดิเนียม เมทิลซัลเฟต และไอโอดีนที่ใช้ไปจะถูกอิเล็กโทรไลต์ที่ขั้วบวก เพื่อให้ปฏิกิริยารีดอกซ์ดำเนินต่อไปจนกว่าน้ำจะหมดหมด ตามกฎของฟาราเดย์อิเล็กโทรไลซิส ไอโอดีนที่เกิดจากอิเล็กโทรไลซิสจะเป็นสัดส่วนกับไฟฟ้าที่ใช้ระหว่างอิเล็กโทรไลซิส ปฏิกิริยามีดังนี้:
H2O บวก I2 บวก SO2 บวก 3C5H5N→2C5H5N?HI บวก C5H5N?SO3
C5H5N?SO3 บวก CH3OH→C5H5N?HSO4CH3
ในระหว่างอิเล็กโทรไลซิส ปฏิกิริยาของอิเล็กโทรดจะเป็นดังนี้:
แอโนด: 2I--2e→I2
แคโทด: I2 บวก 2e → 2I-
2H บวก บวก 2e→H2↑
จากปฏิกิริยาข้างต้น จะเห็นได้ว่าไอโอดีน 1 โมลออกซิไดซ์ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ 1 โมล และต้องใช้น้ำ 1 โมล ดังนั้นจึงเป็นปฏิกิริยาที่เทียบเท่ากับไอโอดีน 1 โมลกับน้ำ 1 โมล กล่าวคือ กระแสไฟฟ้าสำหรับการทำไอโอดีนด้วยไฟฟ้าจะเทียบเท่ากับไฟฟ้าสำหรับน้ำด้วยไฟฟ้า อิเล็กโทรไลซิสของไอโอดีน 1 โมลต้องใช้ไฟฟ้า 2×96493 คูลอมบ์ และอิเล็กโทรไลซิสของน้ำ 1 มิลลิโมลต้องใช้ไฟฟ้า 96493 มิลลิคูลอมบ์
