หลักการทำงานและข้อควรระวังของอิเล็กโทรดแก้วของเครื่องวัดค่า pH

หลักการทำงานและข้อควรระวังของอิเล็กโทรดแก้วของเครื่องวัดค่า pH

1. วิธีอิเล็กโทรดแก้วใช้ในการวัดค่า pH ของตัวอย่างน้ำ อิเล็กโทรดคาโลเมลอิ่มตัวใช้เป็นอิเล็กโทรดอ้างอิง และอิเล็กโทรดแก้วใช้เป็นอิเล็กโทรดบ่งชี้เพื่อสร้างแบตเตอรี่ที่ใช้งานได้กับตัวอย่างน้ำที่วัดได้ อ่านค่า pH วิธีอิเล็กโทรดแก้วมีความแม่นยำและรวดเร็วในการวัดค่า pH และไม่ถูกรบกวนจากปัจจัยต่างๆ เช่น สีของน้ำ ความขุ่น สารคอลลอยด์ สารออกซิไดซ์ สารรีดิวซ์ และความเค็ม

2. เครื่องมือและน้ำยา

(1) เครื่องมือ a, pH meter หรือ ion meter ข. อิเล็กโทรดแก้ว อิเล็กโทรดคาโลเมลอิ่มตัว

(2) รีเอเจนต์ a การเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์มาตรฐาน ① ค่า pH สารละลายบัฟเฟอร์มาตรฐาน A (PH4.008, 25 องศา ): โพแทสเซียมไฮโดรเจนพทาเลต (KHC8H4O4) มีน้ำหนัก 10.12 กรัม ทำให้แห้งที่ 110-130 องศาเป็นเวลา 2-3 ชั่วโมง ละลายในน้ำและเจือจางถึง 1 ลิตรในขวดวัดปริมาตร ②PH สารละลายบัฟเฟอร์มาตรฐาน B (PH6.865, 25 องศา): ชั่งโพแทสเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต (KH2PO4) 3.388 กรัม และไดโซเดียมไฮโดรเจนฟอสเฟต (Na2HPO4) 3.533 กรัม ซึ่งถูกทำให้แห้งครั้งแรกที่ระดับ 110-130 สำหรับ 2-3 ชั่วโมง แล้วละลายในน้ำและเจือจางให้ได้ 1 ลิตรในขวดวัดปริมาตร

3. ขั้นตอนการดำเนินงาน

(1) การสุ่มตัวอย่าง ตามข้อกำหนดในการสุ่มตัวอย่าง ให้เก็บตัวอย่างน้ำที่เป็นตัวแทน

(2) การสอบเทียบเครื่องมือ ขั้นตอนการปฏิบัติงานดำเนินการตามคู่มือการใช้งานเครื่องมือ

(3) ในการวัดค่า pH ของตัวอย่างน้ำ ก่อนอื่นให้ล้างอิเล็กโทรดด้วยน้ำกลั่น จากนั้นจุ่มอิเล็กโทรดลงในตัวอย่าง เขย่าถ้วยทดสอบหรือคนอย่างระมัดระวังเพื่อเร่งความสมดุลของอิเล็กโทรด ปล่อยให้คงอยู่ และบันทึกค่า pH ค่าเมื่อการอ่านมีเสถียรภาพ

ข้อควรระวังในการใช้อิเล็กโทรดแก้ววัดค่า pH

(1) ความถูกต้องของผลการวัด อันดับแรกขึ้นอยู่กับความถูกต้องของค่ามาตรฐาน pH ของสารละลายบัฟเฟอร์มาตรฐาน ดังนั้น ควรเตรียมและเก็บรักษาสารละลายบัฟเฟอร์ตาม GB11076-89 "วิธีการเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์สำหรับการวัดค่า pH"

(2) ควรเลือก ประมวลผล และติดตั้งอิเล็กโทรดแก้วและอิเล็กโทรด Gangon ตามข้อกำหนด

(3) ควรวัดค่า pH ของตัวอย่างน้ำ ณ สถานที่ปฏิบัติงาน มิฉะนั้น ควรเก็บตัวอย่างไว้ที่ 0-4 องศาหลังจากการสุ่มตัวอย่าง และควรดำเนินการตรวจวัดภายใน 6 ชั่วโมงหลังการสุ่มตัวอย่าง น้ำบริสุทธิ์เป็นกลาง และมีค่า pH เท่ากับ 70 ที่ 25 องศา สารละลายที่ต่ำกว่าค่านี้จะเป็นกรด และสารละลายที่สูงกว่าค่านี้จะเป็นด่าง น้ำบริสุทธิ์ยังแตกตัวเป็นไอออน (กระบวนการสลายตัวที่สลายไอออนที่มีประจุ) ไอออนของไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออน
H บวกและไฮดรอกไซด์ไอออน OH- (เครื่องหมายบวกและ - เป็นตัวยก บ่งชี้ประจุบวกและลบ) ได้รับการพิสูจน์แล้วว่าที่อุณหภูมิ 25 องศา ไฮโดรเจนไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายที่เป็นน้ำ (ไม่ว่าจะประกอบด้วยกรดหรือด่าง) ผลคูณของความเข้มข้นเป็นค่าคงที่ ซึ่งเท่ากับ 10 ยกกำลัง -14 เสมอ ตัวอย่างเช่น เมื่อความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนคือ 0.1 โมล/ลิตร ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนต้องเป็น 10 ยกกำลัง 13 โมล/ลิตร กระบวนการไอออไนเซชันของน้ำแสดงได้ดังนี้: H2O == (H บวก ) บวก (OH-) นี่ไม่ใช่สมการทางคณิตศาสตร์ แต่เป็นเพียงการแสดงกระบวนการ กล่าวคือ โมเลกุลของน้ำสามารถแตกตัวเป็น ไฮโดรเจนไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออน เนื่องจากระดับการสลายตัวของน้ำขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ ค่า pH ในน้ำบริสุทธิ์ (ไม่มีสิ่งเจือปน) จึงไม่ใช่ 7.0 เสมอไป กล่าวอย่างกว้างๆ ความเป็นกรดหมายความว่ามีไฮโดรเจนไอออนและเปอร์ไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายมากขึ้น โดยทั่วไป ค่า pH จะไม่ต่ำกว่า 0 หรือมากกว่า 14 ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนหรือไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายดังกล่าวมีมาก (มากกว่า 1 โมล/ลิตร) และความเป็นกรดหรือด่างของสารละลายจะ be มันแสดงโดยตรงในความเข้มข้น ไม่ใช่ค่า pH